经典实验：酸碱中和滴定 — 盐酸与氢氧化钠

实验原理

盐酸（强酸）和氢氧化钠（强碱）按 1:1 物质的量反应：

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

特点：

• 放热反应（可以用温度计观察温度上升）
• 恰好完全反应时溶液呈中性（pH = 7）
• 超过时溶液会显酸性或碱性

准备器材

• 250 mL 烧杯（反应容器）
• 胶头滴管（精确滴加）
• pH 试纸 / pH 指示剂
• 温度计（观察温度变化）
• 玻璃棒（搅拌）

实验步骤

方法一：直接混合 + 观察温度

1. 烧杯里加 50 mL 盐酸溶液（注意是盐酸溶液不是纯盐酸）
2. 拖温度计到烧杯上，记录初始温度（约 25°C）
3. 拖 50 mL 氢氧化钠溶液到烧杯里
4. 用玻璃棒搅拌
5. 观察温度计读数——温度明显上升（中和反应放热）

方法二：滴定 + pH 跟踪

1. 烧杯里加 50 mL 氢氧化钠溶液
2. 加入几滴酚酞指示剂——溶液变红（碱性）
3. 用胶头滴管吸取盐酸溶液，逐滴加入烧杯
4. 边滴边搅拌
5. 观察红色变浅 → 恰好无色时停止（终点到达）
6. 用 pH 试纸测溶液：pH ≈ 7（中性）

方法三：用 Label 数据追踪

1. 开启 Label 功能（右下角按钮），选择「Molarity 物质的量浓度」
2. 先加盐酸 + 记录 HCl 浓度
3. 逐滴加 NaOH 溶液
4. 实时观察 HCl 和 NaOH 的浓度变化
5. 两者都接近 0 时 = 完全中和

数据对比

拓展：不同浓度的对比

• 浓盐酸 + 浓 NaOH：温度上升更多
• 稀盐酸 + 稀 NaOH：温度上升较少
• 体积相同浓度不同：哪个浓度大的先被完全消耗

这就是「中和反应的热量与浓度成正比」的直观演示。